同位素的研究对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

　　⑶ 天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子的含量不变。

　　同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。

　　⑵同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，PG电子手机版H2、D2、T2的关系不是同素异形体也不是同位素。H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。

　　⑵ 式量相同的物质不一定是同分异构体，如HCOOH和CH3CH2OH的式量均为46。

　　同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。

　　在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类：

　　(1) 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、PG电子手机版异戊烷和新戊烷。(2)位置异构(官能团位置异构)：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯；1—丙醇与2—丙醇；邻二甲苯、间二甲苯及对二甲苯。(3) 类别异构(又称官能团异构)：指官能团不同而造成的异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯；丙烯与环丙烷；乙醇与甲醚；丙醛与丙酮；乙酸与甲酸甲酯；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。

　　(4) 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

　　在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍。

　　⒈概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。

　　⒉ 判断依据：结构相似，通式相同，组成相差n个CH2，相对分子质量不同（相差14n）。

　　⑷ 结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。

　　⑸ 通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与它们的通式都是CnH2n+2O，但他们官能团类别不同，不是同系物。又如：乙烯与环丁烷，它们的通式都是CnH2n，但不是同系物。

　　⑹ 在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，

　　如：CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。

　　⑺ 同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。